TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
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RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EN TU PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS.
1..- VE AL SIGUIENTE VINCULO Y RESUELVE LOS EJERCICIOS:
http://www.edured2000.net/fyq/selectividad/quimica/cinetica%20y%20equilibrio.htm
2.- RESUELVE EL SIGUIENTE EJERCICIO. EN TU PORTAFOLIO
En la combustión de 5 g de metano, CH4 , llevada a cabo a presión constante y a 25 ºC, se desprenden 275 kJ. En estas condiciones, determine:
a) La entalpía de formación y de combustión del metano.
b) El volumen de metano necesario para producir 1 m3 de CO2 , medidos a 25ºC y 1 atm.
Datos: ∆Hºf [CO2(g)] = −393 kJ/mol, ∆Hºf [H2O(l)] = −285’8 kJ/mol. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
1..- VE AL SIGUIENTE VINCULO Y RESUELVE LOS EJERCICIOS:
http://www.edured2000.net/fyq/selectividad/quimica/cinetica%20y%20equilibrio.htm
2.- RESUELVE EL SIGUIENTE EJERCICIO. EN TU PORTAFOLIO
En la combustión de 5 g de metano, CH4 , llevada a cabo a presión constante y a 25 ºC, se desprenden 275 kJ. En estas condiciones, determine:
a) La entalpía de formación y de combustión del metano.
b) El volumen de metano necesario para producir 1 m3 de CO2 , medidos a 25ºC y 1 atm.
Datos: ∆Hºf [CO2(g)] = −393 kJ/mol, ∆Hºf [H2O(l)] = −285’8 kJ/mol. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
1.- Calcular la variación de la entalpía estándar de reacción para la combustión de metano,
conociendo que la entalpía normal de formación del CO2 es -94,05 Kcal/mol, la del CH4 -17,84
Kcal/mol, y la del H2O -68,32 Kcal/mol respectivamente a 298K.
Sol. ΔHT
0
=-212,85 Kcal/mol
2.- La entalpía estandar de la reacción de hidrogenación del propeno tiene un valor de -124
KJmol
-1
. La entalpía normal de reacción para la combustión del propano es -2220 KJ mol
-1
, y la
entalpía normal de formación del H2O es -286KJ/mol. Calcular la entalpía estandar de reacción
del proceso de combustión del propeno.
Sol. ΔH
0
=-2058 KJ/mol
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